Question

5．關(guān)于CO和CO₂的說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)它們等物質(zhì)的量時(shí)，質(zhì)量比就為11：7
• B． 當(dāng)它們等質(zhì)量時(shí)，碳原子個(gè)數(shù)比為1：1
• C． 當(dāng)它們同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，體積之比為7：11
• D． 當(dāng)它們同溫同壓同體積時(shí)，電子總數(shù)之比為7：11

Answer 1

分析 A．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相同時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B．根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算C原子個(gè)數(shù)之比；
C．同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$計(jì)算二者體積之比；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算電子總數(shù)之比．

解答 解：A．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相同時(shí)，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同質(zhì)量時(shí)二者的分子個(gè)數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，每個(gè)分子中都含有一個(gè)C原子，所以C原子個(gè)數(shù)之比為11：7，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，同溫同壓下相同質(zhì)量的氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量反比=11：7，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，體積相同時(shí)其物質(zhì)的量相等，每個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子、每個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，所以其電子總數(shù)之比為14：22=7：11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件、分子構(gòu)成等，題目難度不大．