Question

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

 

Answer 1

C

【解析】醋酸為弱酸，稀釋時會促進(jìn)電離，H+濃度的減小會小于稀釋的倍數(shù)，即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，能說明HA－在水解，能說明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強(qiáng)酸，B項錯誤；強(qiáng)酸溶液正好完全中和時，所得溶液的pH=7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說明堿不足，C項正確；Ag+濃度最大的是④，其次是①，最小是③，D項錯誤。

【考點定位】本題考查pH計算、滴定和離子濃度比較。