13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應

分析 根據(jù)元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O，
A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子；
D．M為Al元素，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物．

解答 解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：金屬M為Al，X為Si，Y為N，Z為O，
A．X為Si、Y為N元素，由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故A正確；
B．Y為N元素、Z為O元素，由于非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，即：Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z的，故B錯誤；
C．Z為O元素，O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故C正確；
D．M為Al元素，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，既可以與強酸溶液反應，也可以與強堿溶液反應，故D正確；
關系B．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，通過元素周期表中短周期部分的結構和元素位置推出元素種類，熟悉物質的性質和元素周期律的知識是解題的關鍵，側重對學生分析能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)目茖W素養(yǎng)和評價能力．

練習冊系列答案
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3．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（　�。�
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C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16D．Q的最高價氧化物一定能溶于強堿

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4．下列說法不正確的是（　　）
A．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導纖維
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（1）甲的化學式為NaClO；
（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個用途治療胃酸過多；
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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8．常溫下，下列電解質溶液的有關敘述，錯誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
B．在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：．合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
已知：
①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；
②RCH=CH2$→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．
請回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱是羧基，Y的結構簡式是．
（2）步驟①的反應類型是消去反應．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應           
b．1molB完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應     
d．1molF最多能與3mol H2反應
（4）步驟⑦的化學反應方程式是．
（5）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構體中同時滿足下列條件的結構簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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5．化學與環(huán)境?材料?信息?能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點?沸點
C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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2．從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銀氨溶液或新制Cu（OH）2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
B．在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
C．銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

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3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它條件相同時，CH3OCOOCH3的平衡轉化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　　）
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B．增大反應物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉化率
C．650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數(shù)K=6
D．當C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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