Question

（16分）. 在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^- Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1) 沉淀 A的化學式是              ，氣體A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因                                   。
(3)寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式                         。
(4)若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質的量各為1mol,則SO₄^2-的物質的量為：        mol

Answer 1

（1）Fe(OH)₃  (1分)      NH₃（1分）（2）（2分）

溶液顯黃色，所以一定含有鐵離子。鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘。同時也能和HCO₃^－相互水解生成氫氧化鐵和CO₂，所以就一定不能含有HCO₃^-、I^-。加入過量的氫氧化鈉生成沉淀，所以該沉淀一定是氫氧化鐵。氣體應該是氨氣，因此一定含有NH₄^＋。溶液A能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，所以該沉淀是硫酸鋇，因此一定含有SO₄^2－，則就一定沒有Ba^2＋。溶液B中含有氯離子，生成沉淀C是氯化銀，但由于前面用鹽酸酸化，所以不能確定是否含有氯離子。溶液C能和過量的氨水反應生成沉淀，所以該沉淀只能是氫氧化鋁，即原溶液中還含有Al^3＋。若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質的量各為1mol,則溶液中陽離子的電荷數(shù)是7mol，由于不能排除氯離子，所以SO₄^2－的物質的量應該是小于等于3.5mol。