Question

1．某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，水的顏色會(huì)逐漸變黃，同時(shí)有紅褐色渾濁出現(xiàn)．
（1）要檢驗(yàn)深井水中含有亞鐵離子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色則有Fe²⁺
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，當(dāng)有0，.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則有0.04mol沉淀生成．
（3）為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填編號(hào)），經(jīng)過濾得到無色澄清的井水．
a．NaOHb．Na₂CO₃ c．Cu  d．NaHCO₃
（4）在發(fā)黃的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，迅速產(chǎn)生氧氣．甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中2Fe³⁺+2e→2Fe²⁺，H₂O₂-2e→O₂↑+2H⁺（寫出生成物質(zhì)的化學(xué)式并配平）

Answer 1

分析 （1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；
（2）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，根據(jù)化合價(jià)升降判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
（3）凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可以向水中加入可以將鐵離子沉淀的物質(zhì)，但是不能加入對(duì)人體有害的物質(zhì)；
（4）在發(fā)黃的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和水，雙氧水是還原劑，據(jù)此回答．

解答 解：（1）亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，檢驗(yàn)的方法為：取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色則有Fe²⁺，
故答案為：取少量井水，滴加KSCN溶液無變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠�紅色則有Fe²⁺．
（2）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，反應(yīng)為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則有4mol沉淀生成，當(dāng)0.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則有0.04mol沉淀生成，故答案為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓；0.04；
（3）為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可以向水中加入可以將鐵離子沉淀的物質(zhì)，但是不能加入對(duì)人體有害的物質(zhì)，所以氫氧化鈉、銅不可選，故選bd；
（4）在發(fā)黃的Fe³⁺的溶液中，加入H₂O₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和水，雙氧水是還原劑，氧化產(chǎn)物是氧氣，H₂O₂-2e→O₂↑+2H⁺，故答案為：O₂↑+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．