取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是
A．②④B．②C．①②D．③④
A

試題分析：因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯誤；因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況，故③錯誤；在④圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大，故④正確，因此答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度／℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
            ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)；
a．壓強(qiáng)不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
濃度       物質(zhì)
CO
H2O
CO2
H2
起始濃度/(mol·L-1)
2．0
x
0
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0．4
6．4
1．6
1．6
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△S<0
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t / ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。
A、容器中壓強(qiáng)不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判斷此時的溫度為________℃。

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