分析：A、氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式中相同的原子后離子不能合并．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
B、硫化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵．以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊．
C、氫氧化鋇為離子化合物，由鋇離子與氫氧根離子構(gòu)成．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．
D、二硫化碳為共價(jià)化合物，碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．
解答：解：A、氧化鈉為離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，鈉離子不能合并，電子式為
，故A錯(cuò)誤；
B、硫化氫為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為
，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇為離子化合物，由鋇離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為
，故C正確；
D、二硫化碳為共價(jià)化合物，碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為
故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后．）拼在一起．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；
以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前．對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在周邊．
