11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽，Z是地殼中含量最多的元素．W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂泊和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學方程式NCl3+3H2O═NH3+3HClO．

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素，
（1）Y為N元素，Y元素在周期表中第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）W為Cl元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）Y為N元素，W為Cl元素，由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子為NCl3，NCl3與水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的化學方程為NCl3+3H2O═NH3+3HClO，
故答案為：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用以及題中信息的靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．兩個學習小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．己知常溫時CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO．
②乙二酸受熱分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②去掉冷凝管，將接口a與b連接進行實驗，B中溶液變渾濁，但不能說明有欲檢驗的一種分解產(chǎn)物，理由為草酸會和石灰水產(chǎn)生渾濁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
C．分子式為C7H6O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下實驗操作及結(jié)論正確的是（1）、（3）、（5）、（6）（填編號）．
（1）實驗室制乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時，溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量的比為2：1
C．反應(yīng)中1mol Al失去4mol電子
D．此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生2m2的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×107J•kg-1的標準煤多少千克？（甲烷的密度為0.717g/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學試劑，可由如下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
針對該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（填字母序號）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO2濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答：
（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1用該硫酸配制100mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0mL．量取濃硫酸時應(yīng)選用②（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案