已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10﹣11，則此溫度下M（OH）2飽和溶液的pH 等于（）

    A．             10 B．             10+lg2              C． 10+2×lg2 D． 10﹣2×lg2


考點(diǎn)：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

分析：  根據(jù)Ksp求出OH﹣離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后求pH，選擇即可．

解答：  解：已知Ksp=c（M2+）×c2（OH﹣），且只有M（OH）2的飽和溶液中，2c（M2+）=c（OH﹣），設(shè)c（M2+）=x，則c（OH﹣）=2x，即x×（2x）2=3.2×10﹣11，解x==2×10﹣4，c（OH﹣）=4×10﹣4，

則c（H+）==×10﹣10mol/L，

所以pH=﹣lg=10+2lg2，故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查的是溶度積的有關(guān)計(jì)算以及pH值的計(jì)算，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　　）

①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4．

　

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）

　

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2mol SO2和2mol SO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于n mol的是（）

    A． 2mol SO2+1mol O2

    B． 4mol SO2+1mol O2

    C． 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3

    D． 3mol SO2+1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． HA為強(qiáng)酸

    B． 該混合液pH=7

    C． 圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D． 該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的．

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于  原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，稱(chēng)為    保護(hù)法．

（3）將5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開(kāi)始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入   物質(zhì)（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C

　

B．

原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

　

C．

離子半徑：D2﹣＞C﹣＞B2+＞A+

　

D．

原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．

    A．             ②③⑥              B． ④⑤⑥          C． ③④⑥   D． ①②③

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