在下述反應中，假設Cu與HNO3恰好反應3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有6 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則

（1）被氧化的Cu的物質(zhì)的量為_________mol；

（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_________mol；

（3）未被還原的硝酸的分子個數(shù)為_________；

（4）生成_________mol的NO；

（5）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為_________mol。

解析：由

    知（1）被氧化的Cu是3 mol；（2）被還原的HNO3是2 mol；（3）未被還原的HNO3分子個數(shù)為6Na；?(4)生成2 mol NO；(5)參加反應的HNO3是8 mol。

答案：（1）3　（2）2　（3）6Na　（4）2�。�5）8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．為測定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組設計了下列實驗方案，每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進行探究．請按要求回答下列問題：
[實驗l]鋁鎂合金
足量試劑X
測定剩余固體質(zhì)量．
已知：試劑X焰色反應為黃色．
（1）將稱量好的樣品放入V1mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應．此反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；V1的取值范圍是
≥100mL
≥100mL
mL．
（2）經(jīng)過濾、干燥、稱量固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)
偏高
偏高
（填“偏高”或“無影響”或“偏低”），其原因是
過濾后沒有洗滌
過濾后沒有洗滌
．
[實驗2]鋁鎂合金
足量O2充分灼燒
密封(容器帶自由移動的活塞)
測定數(shù)據(jù)
（l）欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗還需測定的數(shù)據(jù)是
灼燒后固體的質(zhì)量
灼燒后固體的質(zhì)量
．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，則測定鎂的質(zhì)量分數(shù)將
偏高
偏高
填“偏高”或“無影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2]
[實驗3]鋁鎂合金
足量試劑Y
測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖：

（1）該實驗在盛裝藥品之前應首先進行的實驗步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）同學甲選定試劑Y進行實驗，當發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平，測得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標準狀況下，A中液體體積忽略不計，下述（3）中同]．試劑Y的名稱是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．所測鎂的質(zhì)量分數(shù)偏低的理由是
放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質(zhì)量分數(shù)偏低
放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質(zhì)量分數(shù)偏低
．
（3）同學乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X，假設操作均正確，充分反應后測得產(chǎn)生氣體體積為V3L，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為
1-V3
6.72
×100%
1-V3
6.72
×100%
（含V3的表達式）．

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：043

已知NH3和CuO反應可得較純凈的銅和氮氣．現(xiàn)利用氨的還原性來測定氨分子中各元素的百分組成，同時也測定氨氧化的百分率．在反應中生成的氣體用排水法測出其體積(假設水的體積為標準狀況下氣體的體積)．

(1)下述裝置連接成整套實驗裝置(填寫各接口字母)．

a接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)．

(2)整套裝置安裝完畢后，檢驗氣密性的方法是________．

(3)儀器連接好進行實驗時，先點燃________處酒精燈，實驗結束時應撤去________處酒精燈，且應________再熄滅________處的酒精燈，其理由是________．

(4)裝置B的作用是________，裝置C的作用是________，裝置E的作用是________．

(5)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式________．

(6)測得D裝置中試劑質(zhì)量減少了m g，C裝置中質(zhì)量增加了n g，E裝置中質(zhì)量增加了x g，G裝置中水的體積為y L，則NH3中氮原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為(用m，n，y表示)________，被氧化NH3的質(zhì)量百分含量為(用x，y表示)________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．為測定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組設計了下列實驗方案，每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進行探究．請按要求回答下列問題：
[實驗1]鋁鎂合金數(shù)學公式測定剩余固體質(zhì)量．
已知：試劑X焰色反應為黃色．
（1）將稱量好的樣品放入V1 mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應．此反應的離子方程式為______；V1的取值范圍是______mL．
（2）經(jīng)過濾、干燥、稱量固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”或“無影響”或“偏低”），其原因是______．
[實驗2]鋁鎂合金數(shù)學公式測定數(shù)據(jù)
（1）欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗還需測定的數(shù)據(jù)是______．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，則測定鎂的質(zhì)量分數(shù)將______填“偏高”或“無影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2數(shù)學公式Mg3N2]
[實驗3]鋁鎂合金數(shù)學公式測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖：

（1）該實驗在盛裝藥品之前應首先進行的實驗步驟是______．
（2）同學甲選定試劑Y進行實驗，當發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平，測得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標準狀況下，A中液體體積忽略不計，下述（3）中同]．試劑Y的名稱是______．所測鎂的質(zhì)量分數(shù)偏低的理由是______．
（3）同學乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X，假設操作均正確，充分反應后測得產(chǎn)生氣體體積為V3L，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為______（含V3的表達式）．

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