用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）

A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B.常溫常壓下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA

 

B

【解析】由于外界條件不確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算11.2 L O2的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相同,且均為1 mol時(shí)含有的陰離子數(shù)相同都是NA,故78 g混合物中陰離子個(gè)數(shù)為NA,B項(xiàng)正確;熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)乘除一個(gè)數(shù),ΔH也相應(yīng)地乘除同一個(gè)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)未知溶液的體積,故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是(　 　)

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.25

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

 

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.在四種金屬中丙的還原性最弱

D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源能夠減少溫室氣體的排放

B.餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品

C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用“84”消毒液來(lái)殺死H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)變性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是（　 �。�

A.消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量

B.同溫同壓下生成氣體的體積

C.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1 817

2 745

11 578

Y

738

1 451

7 733

10 540

Z

496

4 562

6 912

9 543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>　　　　　　(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。 

②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 

③N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為　　　　,W分子的空間構(gòu)型為　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 

a.簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積　

c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為　　　　。 

③G2+的核外電子排布式為　 ,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應(yīng),Ⅲ和Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)化合物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是　　　　;Ⅱ不能發(fā)生的反應(yīng)是　　　　。 

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)

(2)反應(yīng)③的類(lèi)型為　　　　　　。 

(3)Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　,Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列四種條件,則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。 

A.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)

D.核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)的化學(xué)方程式為  　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號(hào))。 

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　 　, 

稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是　     ; 

 

(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案