Question

【題目】在1—20號元素中（用元素符號或化學(xué)式填空）

(1)原子半徑最小的是_______;第三周期中原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_______。

(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。

(4)最活潑的金屬與最活潑的非金屬元素組成的化合物，電子式為 ______

(5)最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______ （填化學(xué)式）。

(6)推測Si、N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____＞_______（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】H Na K HF HClO4 KOH NH3 SiH4

【解析】

1-20號元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬，K的金屬性最強，與氧氣反應(yīng)生成氧化鉀、過氧化鉀等；依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答。

(1)原子半徑最小的是H元素；第三周期主族元素中，原子半徑從左向右逐漸減小，則Na的原子半徑最大；

(2)K的金屬性最強，與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K；

(3)F元素的非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；

(4)最活潑的金屬是K元素，最活潑的非金屬元素是F元素，組成的化合物KF為離子化合物，其電子式為；

(5)除O、F外，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4；K的金屬性最強，則堿性最強的是KOH；

(6)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH3＞SiH4。