Question

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

 

（1）元素M的名稱是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）鋁 ；

（2）16 、2

（3）2H₂S + O₂ = 2H₂O+2S↓

（4）小于

（5）①a； ②c（Na^＋）>c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（OH^－）＝c（H^＋）  ③NH₄^＋ + OH^－=NH₃·H₂O；

【解析】

試題分析：（1）由于該元素的第一、第二、第三電離能相差不多，但第四電離能與第三電離能相差很多，說明該元素的原子最外層有三個(gè)電子。在組成的NH₄Al（SO₄）₂的元素中只有Al符合題意。因此元素M的名稱是鋁。

（2）S是16號(hào)元素，所以硫原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，S的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴有s、p兩種不同形狀的電子云；

（3）證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是2H₂S + O₂ = 2H₂O+2S↓。

（4）在相同條件下，等濃度的0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂和0.1 mol/LNH₄HSO₄中Al³⁺水解使溶液顯酸性比酸電離出的H+酸性要小的多，它們都對(duì)（NH₄⁺的水解起到抑制作用。由于后者酸性強(qiáng)，抑制作用大，故c（NH₄⁺）前者小于后者。

（5）①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液與NH₄HSO₄的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NH₄HSO₄= NH₄NaSO₄ +H₂O。NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+Ｈ⁺.對(duì)水的電離起到了促進(jìn)作用。b點(diǎn)時(shí)n（NaOH）>n（NH₄HSO₄）溶液的PH=7，溶液.對(duì)水的電離無影響。C點(diǎn)D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積逐漸增大，堿越來越多對(duì)水的抑制作用越來越強(qiáng)。故水的電離程度最大的是a點(diǎn)。

②n（NaOH）>n（NH₄HSO₄）溶液的PH=7, 溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na^＋）>c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（OH^－）＝c（H^＋）.

③在c d段由于OH^-過量，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄^＋ + OH^－=NH₃·H₂O。

考點(diǎn)：考查NH₄Al（SO₄）₂的元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及與NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子濃度、方程式等知識(shí)。