已知3+Al3++6H2O4Al(OH)3↓，則下列各組物質(zhì)混合后，可生成a mol沉淀的是(    )

A.含a mol NaAlO2的溶液與a mol CO2

B.含a mol NaAlO2的溶液與含a mol AlCl3的溶液

C.含a mol AlCl3的溶液與含2a mol Ba(OH)2的溶液

D.含a mol AlCl3的溶液與含a mol NaOH的溶液

A 

解析：由題目給出的離子方程式知B中AlCl3過量，可生成4/3a mol Al(OH)3，故B不正確；由Al3++3OH-Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-+2H2O可知C中生成的Al(OH)3全部溶解，而D中NaOH不足，只能生成a/3 mol的Al(OH)3。

由+CO2+2H2OAl(OH)3↓+知A中恰好生成a mol Al(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3．SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?茂名二模）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
試回答下列問題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為
H2SO4溶液
H2SO4溶液

（2）寫出加入Ca（ClO）2反應(yīng)的離子方程式
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O
2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O

（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用
ZnO
ZnO
（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式
Zn+Cd2+=Zn2++Cd
Zn+Cd2+=Zn2++Cd

（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施
保持一定的酸度
保持一定的酸度
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市西城區(qū)高三二模試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是                。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是         。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。 

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                 。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是             。

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

       已知：  ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ②碳酸不能溶解Al（OH）3。

       請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是        ；氣體2的成分是        。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

        ①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京市西城區(qū)高三二模試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

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