Question

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為           ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為         ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為         ；
②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應(yīng)式是         ，
電解一段時(shí)間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）

Answer 1

（1）①O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- ②  2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-③5 Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
(2)① Fe-2e-=Fe²⁺ ②陰極,2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄;減小

（1）甲為鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-  負(fù)極：Fe-2e-=Fe²⁺
乙是電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）甲為原電池，鐵為負(fù)極： Fe-2e-=Fe²⁺；
乙為電解硫酸銅的電解池；鐵為陰極，總反應(yīng)為：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄