Question

7．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸62.5mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是將量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容時仰視讀數(shù)：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時俯視偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸的物質的量濃度；
（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律計算；
（3）濃硫酸稀釋放熱，應將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌散熱；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致c偏小，應重新配制．

解答 解：（1）由標簽可知，該硫酸質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
故答案為：62.5；
（3）濃硫酸稀釋放熱，應將量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：將量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致V偏小，因此c偏高，
故答案為：偏高；
 ②定容時仰視讀數(shù)，導致V偏大，則c偏低，
故答案為：偏低；
 ③用量筒量取濃硫酸時俯視，導致n偏小，則c偏低，
故答案為：偏低；
 ④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導致n偏小，則c偏低，
故答案為：偏低；
（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應該用膠頭滴管滴加，
故答案為：該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致c偏小，應重新配制，
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意濃硫酸的稀釋及誤差分析的方法，題目難度不大．