某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下:

  

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入________g的二氧化錳為較佳選擇.
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結(jié)論,你認為是否正確________ 理由是____________ 。
(1)加快
(2)0.3 
(3) 不正確;從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多,由反應速率計算公式(v=Δc/Δt)可得出,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:0115 月考題 題型:填空題

Ⅰ:下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____(填序號);
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗,則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高;
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是_________________。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽,實驗步驟如下:

① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入F中;

② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4;

③ 將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合,結(jié)晶得到莫爾鹽。

試回答下列問題:

(1)利用鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧,其目的是                               ;鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是                                。

(2)如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?

                                                                  

(3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定。若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

     ①(2分)試配平反應的離子方程式:

            MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O

     ②(4分)求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)          。(莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392)。

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