Question

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g；
②上述實驗需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 I．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，生成的HCl可使石蕊變紅；
Ⅱ．（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液，結(jié)合m=cVM計算質(zhì)量，結(jié)合稱量、溶解、定容操作分析儀器；
（3）由反應(yīng)可知，n（NaOH）=2n（Cl₂），結(jié)合V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：Ⅰ．氯氣與水反應(yīng)發(fā)生Cl₂+H₂O═HCl+HClO，具有酸性和漂白性，則氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，
故答案為：先變紅后褪色；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
Ⅱ．（1）制取漂白液的反應(yīng)原理為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）①應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
②由稱量、溶解、定容操作可知，需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶，故答案為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶；
（3）由反應(yīng)可知，n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.02mol，則V=$\frac{0.02mol}{0.5mol/L}$=0.04L，故答案為：0.04．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及消毒液的制備，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．