13．已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

分析 A、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，即正、反應速率相等；
B、催化劑能夠提高反應速率；
C、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且保持不變；
D、升溫正逆反應速率都加快．

解答 解：A、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，即正、反應速率相等，反應達到平衡，故A正確；
B、催化劑能夠加快反應速率，故B正確；
C、反應達到平衡后，正、逆反應速率相等且保持恒定，故C正確；
D、升溫正逆反應速率都加快，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素和化學平衡狀態(tài)的判斷，注意選項D中涉及到反應平衡和反應速率問題，不管是吸熱還是放熱反應，當溫度升高時候，反應速率都加快，溫度降低，速率都降低，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　�。�
A．若X＞Y，則酸性：HA＞HB
B．若X=Y，則HB一定是強酸
C．若酸性：HA＜HB，則X和Y關系不確定
D．若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．
I．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而從溶液中除去．
（3）結晶Cu（NO3）2•nH2O時，下列操作中不正確的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加熱蒸干 ④加熱濃縮  ⑤冷卻結晶
（4）當反應①中有2molFeCl3被還原時，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅱ．焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學性質(zhì)，用下圖裝置進行實驗．

（5）實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學猜測是由于SO2有漂白性引起的．請設計簡單實驗予以判斷：取B中褪色后的溶液少許與試管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液變紅色（或取B中褪色后的溶液少許與試管中，加熱不再變紅色），則甲同學正確；或者：將溶液加熱，若溶液恢復紅色，則說明乙同學正確．
（6）裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用H2S或Na2S（填化學式），現(xiàn)象為D中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成．
（7）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法．現(xiàn)用0.1000mol•L-1的標準鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1有關數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.001.2021.18
320.000.8024.20
該待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.10mol•L-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，下列不同反應中鍵的斷裂不正確的是（　　）
A．和乙酸發(fā)生酯化反應鍵a斷裂
B．和氫溴酸反應鍵a斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應鍵a、c斷裂
D．和濃硫酸共熱至170℃時鍵b和d斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學反應的是（　　）
A．對空氣進行降溫加壓B．金剛石變成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反應，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
請回答下列問題：
（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO3（填化學式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2 FeO4生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，KClO質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO3）3與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K2FeO4晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純  K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K2FeO4晶體沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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