下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

    選項

    實驗

    現(xiàn)象

    結論

    A

    炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中

    有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁

    有NO2和CO2產(chǎn)生

    B

    加熱盛有NH4Cl固體的試管

    試管底部固體消失，試管口有晶體凝結

    NH4Cl固體可以升華

    C

    向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉后溶液變成藍色

    氧化性：Cl2 > I2

    D

    蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌

    產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體

    濃硫酸具有吸水性和強氧化性

    練習冊系列答案
    相關習題

    科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

    在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列說法正確的是

    A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =1.44

    D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

    氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

    提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    ⑴氯貝特的分子式為 。

    ⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為 。(相對原子質量：H-1、C-12、O-16)

    ⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。

    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

    ⑷反應②的反應類型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

    ① 1，3，5-三取代苯；

    ② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；

    ③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

    ⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

    氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應中( )

    A．氫元素被氧化，碳元素被還原

    B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

    C．HCN僅作氧化劑

    D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

    高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

    已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

    ②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題：

    （1）Mg在元素周期表中的位置為__________________。

    （2）H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________。

    （3）向溶液I中首先加入的試劑是___________，產(chǎn)生沉淀的化學式為_________________。工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為___________（填化學式）。

    （4）溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示：

    ①向溶液II中加入氨水發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

    ②T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________；

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

    【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

    (1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。

    (2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

    (3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

    (4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。

    (5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

    X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

    A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中

    C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點

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    科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列哪個說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)（ ）

    A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成

    B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

    C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

    D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣H鍵形成

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    科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

    三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

    已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

    物質

    熔點/℃

    沸點/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    請答下面問題：

    （1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

    （2）B中所盛試劑是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。

    （3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。

    （4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 (填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

    （5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：

    ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應；

    ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

    ④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

    己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為 。

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