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50mL 1．0mol·L-1鹽酸跟50mL 1．1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。
試回答下列問題
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________________。
（2）_______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（4）如果改用60mL 1．0mol·L-1鹽酸跟50mL 1．1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_____________________；所求中和熱數值_______（“增加”、 “減少”或“不變”），理由是_____________________。
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）不能；因金屬易導熱
（3）偏低
（4）增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不變；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸與50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用：
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；原因是：
因為環(huán)形金屬棒是熱的良導體
因為環(huán)形金屬棒是熱的良導體
．
（3）實驗用50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的原因是：
要保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算
要保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．所求中和熱數值
 
（“增加”、“減少”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
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請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
，（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源：0114 月考題 題型：實驗題

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