【題目】120℃時,將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加
A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g
【答案】B
【解析】
將0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒,N2在點燃條件下與氧氣不反應,CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,120°C時,水為氣態(tài),生成的CO2和H2O再與足量的Na2O2反應;一氧化碳在反應中的變化過程為:2CO+O22CO2, 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2,根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系反應過程中消耗1mol氧氣,又產(chǎn)生1mol氧氣,可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;氫氣在反應中的變化過程為:2H2+O22H2O, 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,根據(jù)反應中物質(zhì)的量關(guān)系反應過程中消耗1mol氧氣,又產(chǎn)生1mol氧氣,可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量,0.1mol H2的質(zhì)量為0.2g ,所以CO和H2混合氣體的質(zhì)量為0.2g+2.8g= 3g ,所以固體質(zhì)量增加共3.0g,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是
A.原子半徑由小到大的順序為
B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C.化合物YX、、中化學鍵的類型相同
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題:
(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
(2)反應②達平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。
A.H2和CO2的濃度之比為3∶1
B.單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
①該反應△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時,平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動”)。
②650 ℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p總。
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【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:___。
(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=___kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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【題目】為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高
B.銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
C.與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+
D.“過濾”后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO
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【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是( )
A.裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶,制備純堿
B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH
C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液
D.裝置。合礆猓HCl中Cl2雜質(zhì)
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【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時,下列說法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
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【題目】下圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ______,E______;
(2)反應①的化學方程式是_________________________;
反應②的化學方程式是___________________________ ;
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________;
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________,如何檢驗最后溶液中的陽離子:______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是( )
A. B. C. D.
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