20．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol•L-1，B為3mol•L-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol•L-1．則關于此反應的下列說法中正確的是（　　）
A．2 min末時A和B的濃度之比為5：3
B．x=1
C．2 min末時B的濃度為1.5 mol•L-1
D．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

分析 根據(jù)△c=v•△t計算計算2min內(nèi)C的濃度變化量，利用三段式計算出2min內(nèi)各組分濃度變化量、2min末各組分濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比列方程計算x的值．

解答 解：2min內(nèi)C的濃度變化量為0.5mol•L-1•min-1×2min=1mol•L-1，
                   2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L）：5      3       0      0    
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：1     1.5     0.5x    0.5
2min末濃度（mol/L）：4     1.5     0.5x    0.5
A．2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故B錯誤；
C．由上述計算可知，2min末時，B的濃度為1.5mol/L，故C正確；
D．由上述計算可知，前2min末，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡有關計算，掌握三段式解題法在化學平衡計算中的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．XYZW的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應用也很廣泛．回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知氫硫酸是二元弱酸，寫出其電離方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報警器”，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價為-2，在空氣中充分燃燒的化學方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．
①但x=2時，稱為過硫化鈉，過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙�；F是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖1：

已知乙醚的沸點34.6℃，其合成與分離提純裝置如圖2、3．實驗步驟如下：
步驟①：如圖2所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入已經(jīng)干燥三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，再加入10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；F粗產(chǎn)品．
步驟③：將粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖3裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；F并回收乙醚．
（1）合成過程中要求無水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（3）步驟②中緩慢滴加不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡，緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實驗的原理是不同物質(zhì)在擴散劑中擴散的速率不同．
（5）步驟④中操作X的名稱是蒸餾，操作X中使用的加熱方式最好是水浴加熱．
（6）為確定產(chǎn)品乙�；F中是否含有雜質(zhì)二乙�；F（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．向蔗糖中加入濃硫酸的實驗如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率．
（2）寫出該實驗發(fā)生的主要反應的化學方程式：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．N2在諸多領域用途廣泛．某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備．請你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實驗準備】以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫序號）．獲得N2的反應原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（寫反應方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是Fe2+；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+，反之不含．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K+與NO3-的個數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3雜質(zhì)，所測結(jié)果偏低的是（　�。�
A．①B．僅②C．①②③D．②③④

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