Question

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃氣和Cl₂氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有N₂氣和NH₄Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于11：1
• C． AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D． 向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量HI出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，最后得到無色溶液

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中生成碳酸鈉和氨氣；
B．根據(jù)反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量的變化分析；
C．增大氯離子的濃度，氯化銀的溶解平衡逆移；
D．三價(jià)鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘．

解答 解：A．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應(yīng)中生成碳酸鈉和氨氣，其離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃氣和Cl₂氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有N₂氣和NH₄Cl固體，反應(yīng)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于11：1，故B正確；
C．增大氯離子的濃度，氯化銀的溶解平衡逆移，所以AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液，前者溶液中的AgCl的溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量HI，開始反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，所以反應(yīng)后溶液為棕黃色，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀溶解平衡等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．