10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
  X Y Z
 R   W
 T   
A．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
B．RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
C．T是一種非金屬元素
D．簡單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

分析 X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga．
A．碳元素有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，氧元素可以形氧氣、臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；
B．AlCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫，故B正確；
C．Ga與Al相鄰?fù)髯逶�，其性質(zhì)與Al相似，金屬性比Al強(qiáng)，為金屬元素，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3＞O2-＞Al3+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不是黃色或淡黃色的是（　　）
A．單質(zhì)硫B．過氧化鈉C．氫氧化鐵膠體D．三氯化鐵稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）試計算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．

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15．下列說法正確的是（　�。�
A．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．將SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量的NaHSO4溶液，沉淀消失
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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2．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)，證明廢氣中有NH3．
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子大量共存的說法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因為：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因為：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因為：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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