Question

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)磷原子核外電子排布寫(xiě)出最外層電子排布的軌道表示式；根據(jù)氧原子核外含有的能級(jí)數(shù)進(jìn)行判斷；
NaH₂PO₂中涉及到四種元素為Na、H、P和O，原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，若電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（2）根據(jù)磷元素所在的周期及離子電子層越少、核電荷數(shù)越大離子半徑越小判斷滿(mǎn)足條件的元素名稱(chēng)，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式；
（3）磷酸二氫鈉在溶液中存在水解和電離兩個(gè)過(guò)程，溶液顯示酸性，說(shuō)明磷酸二氫根離子電離程度大于其水解程度．

解答 解：（1）磷元素原子核外最外層5個(gè)電子，磷原子的最外層電子軌道表示式；氧原子核外電子共有1s 2s 2p 3個(gè)能級(jí)，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氧原子共有4種不同的伸展方向，又氧原子最外層有6個(gè)電子，所以有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；NaH₂PO₂中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個(gè)電子層，磷原子的核電荷數(shù)大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關(guān)系為H＜O＜P＜Na，
故答案為：；4；6； H＜O＜P＜Na；
（2）磷位于第三周期，第三周期中陽(yáng)離子失去電子，電子層減少一層，離子半徑最小，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以鋁離子的半徑最小；鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，其電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）磷酸二氫鈉的溶液中，磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度，所以其水溶液顯示酸性，故答案為：磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子比較大小比較、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，題量較大，充分考查了學(xué)生對(duì)學(xué)生知識(shí)的掌握情況．