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 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（    ）

A.偏大       B.偏小      C.無影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅水器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。

(1)產生此現象的化學方程式是

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不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是

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一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反

應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B        4C

B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度

比為5：4：4

C．用B的濃度變化表示2min內的速率為

2mol/(L·min)

D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于某無色透明溶液，下列說法正確的是(　　)

A．若向其中加入鋁粉能產生氫氣，則NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液

B．若溶液中含有大量Al3＋，則溶液中還可能含有Mg2＋、SO、HCO

C．若溶液中水電離產生的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，則S2－、，SO、NH、K＋可能存在于溶液中

D．若溶液能使pH試紙變紅，則溶液中I－、Mg2＋、NO、Cl－可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序正確的是：（　�。�

A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2-                  B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4           D．熔點: Al > Mg > Na > K

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（     ）

 A. 0.5mol/L     B. 1mol/L     C.2mol/L       D.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D．若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．含碳元素的化合物都是有機物         B．乙醇難溶于水

  C．乙酸的酸性比碳酸弱                 D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵

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