下列物質中,是形成酸雨的主要氣體的是(   )

A.N2            B.SO2            C.CO2            D.CO

 

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法.實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4
  △  
.
 
HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr
加熱
R-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等.有關數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題:
(1)溴代烴的水溶性
小于
小于
 醇 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是
醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵

(2)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在
下層
下層
(填“上層”、“下層”或“不分層”).
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是
abc
abc

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                 d.水是反應的催化劑             
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是
c
c

a.NaI         b.NaOH        c.NaHSO3        d.KCl
(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于
平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)
平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應②向右移動)
;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?開封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質.某化學課外小組設計以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

已知:在20℃時,氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表.
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實驗室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步驟④加入物質X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物質X可以選用下列物質中的
A
A

A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
(5)在整個生產(chǎn)流程中,共需要進行
3
3
次過濾操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

《化學與生活》
(1)化學與材料密切相關,材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學.
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中,不需要石灰石的是
 
(填字母).
a.玻璃           b.水泥           c.陶瓷
②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
(填字母).
a.高             b.低             c.可能高也可能低
③下列物質中,屬于合成有機高分子材料的是
 
(填字母).
a.聚苯乙烯      b.棉花        c.光導纖維
(2)新年伊始,全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質量指數(shù)來評價空氣質量,環(huán)境質量的好壞越來越引起全社會的關注.
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量.空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值.
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細菌.液氯注入水中后,能殺死水中細菌的物質是
 
(填化學式).
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑,可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生,用這種方法最終可將煤中的硫轉化為
 
(填化學式).
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致,汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理.例如,氨氣與二氧化氮反應生成的物質均是對空氣無污染的物質,請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式:
 

(3)合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證.
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一,在人體必需元素中,碘屬于
 
(填“常量”或“微量”)元素.人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是
 
(答一種即可).
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質,能與胃里過多的
 
(填物質名稱)反應,從而緩解胃部的不適.
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”,從化學成分看,纖維素屬于
 
(填“糖類”、“蛋白質”或“油脂”).“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康,綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填物質名稱).
③亞硝酸鈉(NaNO2)有很強的毒性,其外觀似食鹽、有咸味,誤食會中毒,在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等.請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 

(2)B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式             ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為              。

(4)E的核外電子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化學式為        。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                 。

B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圓底燒瓶            b.量筒             c.錐形瓶            d.布氏漏斗            

(2)溴代烴的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇;其原因是           

                                                             。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在         (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,起目的是            。(填字母)

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)                      d.水是反應的催化劑            

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是            。(填字母)

a.NaI             b.NaOH              c.NaHSO3              d.KCl            

(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于                ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                            。

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科目:高中化學 來源:2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題(江蘇卷) 題型:填空題

(12分)
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
(2)B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為             
(4)E的核外電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學式為       
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是                                                。
B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下;

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是       。(填字母)
a.圓底燒瓶    b.量筒    c.錐形瓶    d.布氏漏斗            
(2)溴代烴的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           
                                                            。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在        (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是           。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                d.水是反應的催化劑            
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是           。(填字母)
a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于               ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是                           。

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