Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗X的濃度＝0.1mol/L—0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率＝50％，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X的濃度減少了0.05mol/L，Y的濃度減少了0.2mol/L—0.05mol/L＝0.15mol/L，Z的濃度增加了0.1mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)＝1600，B正確；C．正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確，答案選C。