Question

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

Answer 1

（1）A、C  無影響  用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅升高

（2）3 kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。

（4）296 kJ·mol^-1。