Question

14．分別完成以下三個小題
（1）49g H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O₂和O₃所含原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是H₂，含原子數(shù)最多的是H₂，質(zhì)量最大的是H₂O，體積最小的是H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算49g硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算1.5mol硫酸的質(zhì)量，含有H原子為硫酸的2倍，含有氧原子為硫酸的4倍，根據(jù)m=nM計算氧原子質(zhì)量；
（2）①O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含原子個數(shù)相等；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算分子的物質(zhì)的量之比；
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃物質(zhì)的量相等，結(jié)合每個分子含有原子數(shù)目計算所含原子個數(shù)比，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大含有微粒數(shù)目越大；根據(jù)m=nM計算氧氣、水的質(zhì)量，比較質(zhì)量大小關(guān)系，液態(tài)密度大于氣體密度，質(zhì)量相差不大時液體體積小于氣體體積．

解答 解：（1）49g H₂SO₄的物質(zhì)的量是$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol；1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有H原子為1.5mol×2=3mol，含有O原子質(zhì)量為1.5mol×4×16g/mol=96g，
故答案為：0.5mol；147g；3；96；
（2）①O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含原子個數(shù)相等，即含有原子數(shù)目之比為1：1；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的O₂和O₃分子的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃物質(zhì)的量相等，則二者含有元素數(shù)目之比為2：3，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（3）4g H₂物質(zhì)的量為$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子為2mol×2=4mol；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O₂的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子為0.5mol×2=1mol，氧氣質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；
1mol H₂O含有原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，其質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，
故所含分子數(shù)最多的是H₂，含原子數(shù)最多的是H₂，質(zhì)量最大的是H₂O，水與氧氣質(zhì)量相差不大，水為液態(tài)，密度遠(yuǎn)大于氧氣的，故H₂O的體積小于氧氣，而氫氣物質(zhì)的量大于氧氣，則相同條件下氫氣體積大于氧氣的，故體積最小的是 H₂O，
故答案為：H₂；H₂；H₂O；H₂O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．