Question

8．X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ₂分子，Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為共價(jià)化合物
• C． 由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M₂Z
• D． 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且三元素原子最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X原子最外層電子數(shù)小于5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g/L，其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g/L=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且三元素原子最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X原子最外層電子數(shù)小于5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g/L，其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g/L=17g/mol，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，則W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：W（Na）＞X（C）＞Y（N）＞Z（O）＞M（H），故A錯(cuò)誤；
B．CO₂、C₂H₂屬于共價(jià)化合物，而Na₂O₂為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．由Z、M兩種元素形成化合物有H₂O、H₂O₂，故C錯(cuò)誤；
D．C、N、O、H四種元素可以形成NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，試題難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，充分利用X、Y、Z最外層平均電子數(shù)、結(jié)合XZ₂氣態(tài)分子進(jìn)行推斷．