【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)AlNaOH溶液能夠形成原電池,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式________。Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來(lái)生產(chǎn)Al,原因是________;

(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3A1(OH)3制備冰晶石。寫(xiě)出制備冰晶石的化學(xué)方程式________。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2)

(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫(xiě)出化學(xué)方程式_____________;

②在化學(xué)上,含包還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為___________

【答案】 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O AlCl3為分子晶體,在熔融態(tài)時(shí)不電離,不能被電解 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9

【解析】分析:(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,構(gòu)成原電池后,負(fù)極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子;Al13號(hào)元素;氯化鋁是分子晶體;

(2)Al(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳;氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)

(3)向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使Al3+恰好完全沉淀生成氫氧化鋁,1mol明礬需要1.5mol氫氧化鋇;

(4)鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,說(shuō)明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等,因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量;

(5)②根據(jù)有效含氫量的定義,每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力,H2做還原劑,1molH2失去電子2mol,“有效氫之比為應(yīng)等于等質(zhì)量的還原劑失去電子的物質(zhì)的量之比

詳解:(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,構(gòu)成原電池后,負(fù)極上鋁失去電子生成偏鋁酸根離子,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;Al原子核外電子數(shù)為13,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、3,結(jié)構(gòu)示意圖為氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,因此不能被電解,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O ;;AlCl3為分子晶體,在熔融態(tài)時(shí)不電離,不能被電解

(2)Al(OH)3、純堿、HF在一定條件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳,方程式為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O,氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),SiO2+4HF=SiF4+2H2O,因此上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),故答案為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O;SiO2+4HF=SiF4+2H2O;

(3)向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使Al3+恰好完全沉淀的反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4,故答案為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;

(4)根據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,說(shuō)明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等,因此鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為M,硅的質(zhì)量為X,鐵的質(zhì)量為Y。

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2

28 4

X M

,得:X=7M;

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 2

Y M

,得:Y=28M,∴合金中鐵和硅的質(zhì)量之比=28M:7M =4:1,故答案為:4:1;

(5)①氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案為:AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;

NaA1H4H-1價(jià),做還原劑時(shí),H-1價(jià)升高為+1價(jià),1molNaBH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×2=8mol,則1gNaA1H4失去電子的物質(zhì)的量為×4×2mol=mol,
NaHH-1價(jià),做還原劑時(shí),H-1價(jià)升高為+1價(jià),1molNaH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則1gNaH失去電子的物質(zhì)的量為×2mol=mol,則NaA1H4,NaH有效氫之比為mol:mol=16:9,故答案為:16:9。

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