8．0.5L Cl-為3mol/L的 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．3 mol/LB．1.5 mol/LC．1 mol/LD．0.5 mol/L

分析 設(shè)FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則Cl-濃度為3x=3mol/L，以此來解答．

解答 解：設(shè)FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則Cl-濃度為3x=3mol/L，解得x=1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某新型燃料電池以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a電極為正電極
B．放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯
C．a極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+2OH--2e-═CH3CHO+H2O
D．電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與苯互為同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
（2）c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，b過程中的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測得C的濃度為1mol•L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B．植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解
D．向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．漂白粉溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
B．滴加苯酚顯紫色的溶液：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．在c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
D．能溶解氫氧化鋁的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2-

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