8.0.5L Cl-為3mol/L的 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.3 mol/LB.1.5 mol/LC.1 mol/LD.0.5 mol/L

分析 設(shè)FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為x,則Cl-濃度為3x=3mol/L,以此來解答.

解答 解:設(shè)FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為x,則Cl-濃度為3x=3mol/L,解得x=1mol/L,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意離子濃度與溶液體積無關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( 。
A.常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某新型燃料電池以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能,工作原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a電極為正電極
B.放電時(shí),若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要消耗28g乙烯
C.a極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+2OH--2e-═CH3CHO+H2O
D.電子移動方向:a電極→磷酸溶液→b電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B.常溫常壓下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.與苯互為同系物的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)
(1)能證明氯水具有漂白性的是d(填“a”“b”“c”或“d”).
(2)c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,b過程中的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)久置的氯水變?yōu)橄←}酸,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO=2HCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡xA(g)+yB(g)?zC(g)平衡時(shí)測得C的濃度為1mol•L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的1倍,再達(dá)到平衡時(shí),測得C的濃度為0.6mol•L-1,下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B.植物秸稈的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生,說明淀粉未水解
D.向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.漂白粉溶液中:H+、NH4+、SO42-、Br-
B.滴加苯酚顯紫色的溶液:CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-
D.能溶解氫氧化鋁的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2-

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