（8分）實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL；

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是 ；

（3）稀釋濃硫酸時應(yīng)注意 ；

（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有 （填序號）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________

（2）化合物II→化合物III的有機反應(yīng)類型________________

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式___________________

（4）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

（5）下列說法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)

（6）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)、再酸化也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素。每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟損失。某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置，幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：

（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度： ＞ ＞ 。請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計一種方法保護下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將下圖完成：

（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：

5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O

準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。

（3）該實驗中的試劑1是 （填序號）。

A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）請簡述判斷滴定終點的現(xiàn)象： 。

（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格 （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以 （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是________________；（用離子方程式表示）：

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _______ 。（用化學(xué)式表示）

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 ____。原因是： ______________（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。

（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 +2Ni（OH）2

有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請按要求回答下列問題。

（1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學(xué)式是__________。

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式 ；

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式 ；

（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019

C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH—向電極a移動

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D．負極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案