13．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，能組成AB2型化合物的是（　�。�
A．①③B．②④C．②③D．①④

分析 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，用圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，+號表示原子核帶正電；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，由題意，能組成AB2型化合物，則A的化合價的絕對值為B的化合價的絕對值的2倍，而元素的化合價的絕對值與該元素的原子得失電子的數(shù)目相等．

解答 解：由題意，可知A、B化合價的絕對值關(guān)系；而元素的化合價的絕對值與該元素的原子最外層電子數(shù)有關(guān)．
①最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子而帶2個正電荷；而其化合價為+2價；
②最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子而帶1個正電荷；而其化合價為+1價；
③最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子而帶1個負(fù)電荷；而其化合價為-1價；
④最外層電子數(shù)為6，易得到2個電子而帶2個負(fù)電荷；而其化合價為-2價．
利用“化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”，經(jīng)檢驗知，①③組合能組成AB2型化合物，為氯化鎂MgCl2．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含非極性共價鍵
B．原子晶體的熔點一定高于其他晶體
C．金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．計算下列中和反應(yīng)放出的熱量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（3）用1.00L 1.00mol•L-1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的電離過程吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在1～20號元素中關(guān)于某些元素的性質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．Cl的最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)3倍
C．C元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零
D．N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．鋁的第一電離能小于K的第一電離能
D．B電負(fù)性和Si相近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．6：1B．2：3C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
H2O的電子式：； N2結(jié)構(gòu)式：N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化學(xué)實驗中具有重要的作用．關(guān)閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降．

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