【題目】某同學(xué)利用如圖所示的裝置，驗證氨氣的噴泉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱是_________________。

（2）寫出實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣的化學(xué)方程式：___________________。

（3）噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。

①可用向____________填“上”或“下”）排空氣法收集氨氣。

②下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是__________（填序號）。

A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 濃硝酸

（4）NH3能在水中進(jìn)行噴泉實驗的原因是__________________。

【答案】圓底燒瓶 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O 下
B NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外瞬間產(chǎn)生壓強(qiáng)差

【解析】


(1)根據(jù)裝置特點，儀器A的名稱為圓底燒瓶；

(2)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①氨氣的密度比空氣小，可采用瓶口向下的方法收集；

②堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸收水，可干燥氨氣；濃硫酸、濃硝酸均與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，答案為B。

(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，在裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，導(dǎo)致燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896 L H2，又測得反應(yīng)后的混合體系中只有FeSO4溶液和1.28 g固體Cu。請你確定原混合粉末中Fe的質(zhì)量_____________。(要求寫出簡要推理過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將25℃時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子數(shù)的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

C.常溫下，2.8 g C2H4與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NA

D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)采用萃�。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉�，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：

A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）CN-中碳原子的雜化方式為___。

（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子___。（用化學(xué)式表示）

（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體表面化學(xué)對于化學(xué)工業(yè)很重要，有助于了解諸如鋼鐵為什么生銹、燃料電池如何工作、汽車尾氣處理時催化劑的工作原理等。下列涉及該研究的項目中，說法正確的是

A.純鐵比生鐵更易生銹

B.硝酸工業(yè)中，NH3和O2在鉑系催化劑表面生成NO和H2O

C.氫氧燃料電池中，燃料在正極失去電子被氧化

D.臭氧層的破壞主要與CO2排放有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列問題：

（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈__，可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。

a.紫紅色 b.紫色 c.黃色

（2）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為__。

（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。

（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為__。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)

（5）“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為___。

（6）“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液（填化學(xué)式）；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__”步驟中。

（7）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案