下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成離子鍵
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱；
C．第三周期非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左向右依次增強(qiáng)；
D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果．
解答： 解：A．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，非金屬性從F到I依次減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．第三周期非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左向右依次增強(qiáng)，但其氧化物的水化物酸性不存在這一規(guī)律，如硫酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素核外電子排列呈現(xiàn)周期性變化，所以其性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，即元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，以第三周期為例熟練掌握同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如圖裝置，其中判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、鹽橋中的陽(yáng)離子移向燒杯a
D、電子從燒杯a經(jīng)鹽橋移向燒杯b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合組成的物質(zhì)中，具有酸性的有多少種（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、MgCO3可以轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，則Ksp{Mg（OH）2}＞Ksp（MgCO3）
B、0.1ml/LNaHSO3溶液的pH為4.0，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（OH-）
C、向pH=2的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
D、向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（　�。�
A、電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C、太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，試填寫(xiě)：
（1）同位素種類(lèi)由
 
決定；
（2）元素種類(lèi)由
 
決定；
（3）某元素有無(wú)同位素，由
 
決定；
（4）核素的相對(duì)原子質(zhì)量由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、13.8%B、16%
C、17.8%D、21.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ?g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a、混合氣體的平均式量保持不變      
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）
 
K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）
 
c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是
 
．
（2）D在一定條件下與O2反應(yīng)生成H，H可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．H發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②與B有相同官能團(tuán) ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫(xiě)出其中一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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