【題目】實驗室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 ______ .大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小無影響).結合日常生活實際該實驗在 ______ 中(家用產(chǎn)品)效果更好.

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g℃)-1計算].

(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小”、“不變).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 ______ (填相等不相等),所求中和熱 ______ (填相等不相等”).

(5)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 __________

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

【答案】銅絲是熱的良導體,傳熱快熱量損失大提高裝置的保溫效果偏小保溫瓶(保溫杯)-56.8 kJ/mol偏大不相等相等ABDF

【解析】

(1)不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因為銅絲攪拌棒是熱的良導體,故答案為:Cu傳熱快,熱量損失大;

(2)在中和反應中,必須確保熱量不散失,應提高裝置的保溫效果;大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減;在日常生活實際該實驗在保溫杯中效果更好;故答案為:提高裝置的保溫效果;偏小;保溫杯;

(3)1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃,反應前后溫度差為:3.45℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.40℃,反應前后溫度差為:3.40℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應前后溫度差為:3.35℃;三次溫度差的平均值為3.40,50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g),代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)×100g×3.40=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ,即該實驗測得的中和熱H=-56.8kJ/mol,故答案為:-56.8kJ/mol;

(4)氫氧化鈉固體溶于水,放出熱量,所以實驗中測得的中和熱數(shù)值將偏大;反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量,與酸堿的用量無關,測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:偏大,不相等,相等;

(5)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發(fā)生酸和堿的中和,溫度計示數(shù)變化值減小,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故B正確;C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關,故C錯誤;D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,弱堿電離要吸熱,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;E、在量取鹽酸時仰視計數(shù),會使得實際量取體積高于所要量的體積,算過量,可以保證堿完全反應,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高,故E錯誤;F、大燒杯的蓋板中間小孔太大,會導致一部分能量散失,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故F正確;故選:ABDF。

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(1)礦石需要先進行破碎、 研磨, 其目的是__________。

(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點__________

3)用 NaCN 浸泡礦石( 該礦石是輝銀礦, 其主要成分是 Ag2S) 時, 反應容器處于開口狀態(tài), 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2] 形式存在, 硫元素被氧化至最高價, 試寫出主要反應的離子方程式__________。

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(5)有人提出了另外的提純銀的方案, 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解, 通過精確調整溶液的 pH 來進行金屬元素分離, 已知:

①溶解后的離子濃度如下表:

某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下:

( 已知 lg2=0.3),該設計方案_______(填“ 可行” 或“ 不可行”),其原因是_______。

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A. Fe3O4為紅棕色晶體

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①NO和SO3的物質的量一定相等

②NO2和SO2的物質的量一定相等

③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

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【題目】.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的,但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________

(2)我們最好選取實驗________(3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

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B.苯環(huán)受側鏈影響.易被氧化

C.側鏈受苯環(huán)影響.易被氧化

D.由于側鏈與苯環(huán)的相互影響.使側鏈和苯環(huán)均易被氧化

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