Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO₂+OH^-═HSO₃^-
2. B.
   AgNO₃溶液中滴入少量的H₂S溶液2Ag⁺+S^2-→Ag₂S↓
3. C.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量的醋酸：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO

Answer 1

AD
分析：A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫得到亞硫酸氫鹽；
B、H₂S是弱酸，不能拆成離子形式；
C、碳酸氫鈣是可溶于水的鹽；
D、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，過量的二氧化碳對應(yīng)生成的鹽為碳酸氫鹽．
解答：A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫得到亞硫酸氫鹽，即SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A正確；
B、H₂S是弱酸，不能拆成離子形式，應(yīng)為：2Ag⁺+H₂S═Ag₂S↓，故B錯誤；
C、碳酸氫鈣是可溶于水的鹽，應(yīng)拆成離子的形式，故C錯誤；
D、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，過量的二氧化碳通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．