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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】C

【解析】

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當加入AgNO3溶液后，Ag+與溶液中的Cl-反應產生AgCl產生沉淀，使化學平衡正向移動，導致c(Cl2)降低，溶液顏色變淺，與平衡有關，A不符合題意；

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，由于BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，用硫酸洗滌，增大了溶液中c(SO42-)，溶解平衡逆向移動，因而減少了BaSO4沉淀的溶解，與平衡有關，B不符合題意；

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑，可以提高反應速率，而不影響化學平衡，因此對化學平衡移動無影響，C符合題意；

D.SO2與O2反應產生SO3的反應是可逆反應，增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2轉化率增大，由于開始投入量不變，因此SO2轉化率增大，故與化學平衡移動有關，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中只具有還原性的是（ ）

A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SOD.Fe2+、O2、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素 A、B、C、D、E，原子序數依次增大。已知：A 原子的核外電子數與電子層數相等；B 元素原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1 個；C 原子的第一至第四電離能為 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿；E 元素的族序數與周期序數的差為 4。

(1)寫出 C 單質在 B 單質中燃燒的化學方程式：_______________________________________。

(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了_______________原理（或規(guī)則）。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過程：__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構型為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能直接實現下列物質間轉化的元素是

單質氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：

(1)儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明H2SO4 比H2CO3 酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問題：

①不存在化學鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是(　　)

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。

(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。

(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。

（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數的表達式為________。

（2）從開始到平衡C的平均反應速率v（C）＝________________。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據圖2判斷，在時刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。

③各階段的平衡常數如下表所示：

、、之間的關系為_______（用“”、“”或“”連接）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現象

向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇列反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

ⅰ.溶液變紅

ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na2O2與水反應的化學方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

Ⅰ.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___(填化學式)，有氣體產生。

Ⅱ.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。

請配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是___。

（3）為探究現象ⅱ產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。

Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是___。

②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，___。

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