Question

【題目】PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故可逆反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)k= ；

答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

（2）解：PCl5的起始濃度為 =0.2mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，則：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

開始（mol/L）： 0.2 0 0

變化（mol/L）： 0.15 0.15 0.15

平衡（mol/L）： 0.05 0.15 0.15

所以平衡常數(shù)k= = =0.45；

答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.45．

【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題．