Question

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：①_______________

②____________________________

（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為：______________________________________

（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：　 　　　　　　　　　　

（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。

③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為　　　 　　

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：___________________________________。

 

Answer 1

（1）①增長鉬精礦與空氣接觸的時間，使其充分反應，提高原料的利用率 （1分）

②實現熱量交換，節(jié)約能源 （1分）

（2）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2 （高溫）（2分）

（3）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑ （2分）

（4）多次使用后母液中雜質的濃度增大，再次重結晶時會析出雜質影響產品純度（2分）

（5）①Cl－有利于碳鋼的腐蝕，SO42－不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；（1分）

硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢 （1分）

②替代空氣中氧氣起氧化劑作用 （2分）

③7.28×l0－4mol·L－1 （2分）

（6）nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n (2分)

【解析】

試題分析：要弄懂原料及制備的產品，流程的第一步盡可能看懂。

（1）審題“逆流焙燒”在課本找到類似的是冷凝管中水流與氣流的方向是相對，為的是冷卻效果更好，由此可知，“逆流焙燒”當然也為了增加接觸時間，提高原料利率；接觸時間長，熱量交換也更充分，能節(jié)約能源。

（2）先寫出MoS2 + O2 = MoO3 + 這一部分，可推斷出另一產物為二氧化硫，利用氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒配平。

（3）首先找到“堿浸”在流程圖中的位置，注意，箭頭指入的是加入的試劑，而指出的是產物，即加入Na2CO3，出來了CO2，還有MoO42－應從最后產物中獲取信息，即MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑

（4）重結晶的目的是提純產品，母液當然含有一定量的產品，也含有一定量的雜質，所以到一定程度時，要進行凈化，因為里面的雜質含量高了。

（5）①此題一定要看懂圖中橫坐標與縱坐標所表示的是什么量，由圖中可知，相同的酸度下，腐蝕速率不一樣，可知是因為Cl－與SO42－的不同導致的；再有是Fe在濃硫酸或濃硝酸中會鈍化，所以，當酸度增大時，Fe表面發(fā)生鈍化也會使腐蝕速率下降。

②亞硝酸鈉的作用，應從其性質去想，一是氧化性，二是強堿弱酸鹽，在這里結合題目應用到其氧化性。

③由坐標圖中可讀出當鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸濃度為150 mg/L、150mg/L時，腐蝕速率是最低的，鉬酸鈉的濃度由質量濃度換算成物質的量濃度即可，(150×10-3g÷206g/mol)÷1L=7.28×l0－4mol·L－1

（6）放電時，正極應是發(fā)生還原反應的，從總反應式中找到發(fā)生還原反應的物質為MoS2，而被還原的產物為Lix(MoS2)n，即nMoS2+ e- + =Lix(MoS2)n,接下來是確定電子數和Li+的個數，根據電荷守恒，電子數與Li+的個數是相等的，電極反應式也就完成了。

考點：氧化還原反應、離子反應方程式書寫、電極反應式的書寫、物質的量濃度的換算