【題目】各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盤(pán)子中的水果渣

D．用醋洗去水壺的水垢

【答案】B

【解析】

試題分析：A、汽油是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、洗潔精有乳化作用，能把大的油滴乳化成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴，隨水沖走，B正確；C、水果渣不易粘附盤(pán)子，水果汁易溶于水，用水洗去盤(pán)子中的水果渣沒(méi)有利用乳化作用原理，C錯(cuò)誤； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)能生成可溶的醋酸鈣、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．轉(zhuǎn)移0．1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1．12LH2。

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應(yīng)的是（　�。�

A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O

C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

試回答下列問(wèn)題：

（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來(lái)制備硫酸；②___________；

（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過(guò)程中，測(cè)得pH隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結(jié)合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________

③為提高SO2的吸收速率η，可采取的措施為 （填字母）。

A．調(diào)節(jié)懸濁液中ZnO的量

B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 ( )

A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)依次滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

N2

NO

NO2

HNO3

③

Cu

CuO

Cu（OH）2

CuSO4

④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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