根據(jù)如圖回答問題
（1）在2min內用A，B，C表示的化學反應速率分別為
 

（2）該反應的化學方程式是
 
．
考點：反應速率的定量表示方法,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
t
進行計算；
（2）根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行書寫．
解答： 解：（1）v（A）=
8-4
2
=2mol?L-1?min-1；v（B）=
8-2
2
=3mol?L-1?min-1；v（C）=
6
2
=3mol?L-1?min-1；
故答案為：v（A）=2mol?L-1?min-1；v（B）=3mol?L-1?min-1；v（C）=3mol?L-1?min-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=2：3：3，化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，故方程式為：2A+3B=3C，
故答案為：2A+3B=3C．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列問題：
（1）若實驗室用pH=0的CH3COOH溶液來配制100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應，測得各離子濃度大小順序為：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，則所加入1mol/L KOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當混合后溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的關系是
 
，此時a
 
100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知條件
 
（填“能”或“否”）粗略計算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值，若否，說明缺少的條件
 
，若能，其pH值約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是
 

A．向試管中滴加試劑時，滴管緊靠試管口
B．用酒精燈給試管加熱時，用手持試管
C．向試管中傾倒液體試劑時，試劑瓶口緊靠試管口
D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1） 中含有的官能團的名稱為
 
．
（2）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為
 
，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有
 
種．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出：
 的結構簡式
 
；   
的鍵線式
 
；
的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間（　�。�
A、等于5 s
B、等于10 s
C、大于10 s
D、小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100ml濃度為1mol/L的鹽酸溶液中，加入足量的鋅粒，則生成的H2在標準狀況下的體積約為（　�。�
A、22.4LB、1.12L
C、5.6LD、11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中對某些反應方程式的評價合理的是（　　）
序號離子方程式或電極反應式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4+Cl-+2H+正確
BBa（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓正確
C醋酸銨溶于水CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號
D用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：Cu2++2e-═Cu
陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑		錯誤，只因為兩極得失電子沒配平
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的常用方法之一．下圖實驗探究影響反應速率的因素是（　�。�
A、濃度B、溫度
C、催化劑D、固體質量

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