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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池，如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法，正確的是（　�。�
A、當有01mol電子轉移時，a極產生1.21LO2（標準狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c極發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、d極上進行氧化反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體X是氫氣，b為陽極產生的氣體Y是氧氣；
cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，
結合電極上的電子守恒分析計算．
解答： 解：A、當有0.1 mol電子轉移時，a電極為原電池正極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，產生0.05mol即1.12LH2，故A錯誤；
B、電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；
C、c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，故C錯誤；
D．c電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，右端裝置B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對粒子
 
40
18
X和
 
40
19
X的下列敘述正確的是（　�。�
A、其質量近似相等
B、核外電子數(shù)相等
C、是同一種元素的原子
D、原子序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A、C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
B、H-C≡C-H+HCl
催化劑
H2C=CHCl
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2  ②X2Y3Z  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對應分子的是（　　）
A、②B、②④
C、②⑤⑥D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用簡易裝置進行鋁與氧化鐵反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊，根據(jù)反應分析，褐色硬塊除含有鐵外，還可能含有氧化鋁及未反應的氧化鐵和鋁等成分．
①先將褐色硬塊處理成粉末，取少許粉末，加入一種試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象排除鋁的存在；
②另取一份粉末，按如下的流程進行實驗；

（1）實驗①中，選用的試劑是
 
，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象是
 
；
（2）實驗②中，多次進行過濾的分離方法，該實驗中需要用到的玻璃儀器有
 
，反應Ⅰ的離子方程式為
 
．濾液D的溶質的化學式為
 
；
（3）通過上述實驗，該同學認為褐色硬塊除含鐵外，還一定含有氧化鋁，不含氧化鐵，你認為該結論是伐可靠，并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打用途非常廣泛．利用如圖所示裝置制取硫代酸鈉．

回答下列問題：
（1）A儀器的名稱為
 

（2）裝置c的作用是
 

（3）裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為
 
結束后，先關閉分液漏斗旋塞，打開K1，關閉d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結晶…獲得硫代酸鈉晶體
（4）測定硫代硫酸鈉樣品，樣品純度（設樣品中只含有Na2SO3雜質），稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接產量法標定該溶液的濃度：用分析天平稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，在加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為
 
mol/L．
（5）工業(yè)上制取硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用亞硫酸鈉（Na2S3）和硫粉在水溶液中加熱反應而得到，但在混合前，一般先用少許乙醇津潤，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如圖1．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．

回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管
 
（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．
回答下列問題：
①儀器a的名稱是
 
．
②制得的氣體除去HCl雜質后，為得到干燥的Cl2，應通過
 
裝置（填“B”“C”或“D”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質玻璃管制取氫化鈣，并分析產品的成分及純度．

（1）試管A的作用有
 
；
 
．
（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：
①打開活塞K通入H2；
②
 
；
③點燃酒精燈，進行反應；
④反應結束后，
 
；
⑤拆除裝置，取出產物．
（3）經分析，產品中只含鈣、氫兩種元素．取少量產品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅．反應的化學方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、
 
．
（4）取2.30g產品溶于蒸餾水，配成500mL溶液；取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00mL．
①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
；
②判斷滴定終點的方法是
 
；
③產品中兩種成分物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH
催化劑
△
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）’
Ⅱ．
（1）①的反應類型是
 
．
（2）②的化學方程式為
 
．
（3）PMMA單體的官能團名稱是
 
、
 
．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為
 
．
（5）G的結構簡式為
 
．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是
 
．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式
 
．

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