6．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，反應速率越快．
該同學的實驗目的是研究物質本身的性質對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想反應速率明顯加快的原因還可能是生成的錳離子有催化作用．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B（選填編號）．
A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳．

分析 實驗一：根據(jù)實驗中的不同點確定實驗目的，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同；
實驗二：（1）錳離子有催化作用；
（2）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：實驗一：該反應中酸及其濃度相同，金屬不同，所以其實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的影響，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同，所以要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：反應物本身的性質；溫度；
實驗二：（1）KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：生成的錳離子有催化作用；
（2）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，不能加入氯化錳，陰離子氯離子對實驗有干擾，
故答案為：B．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論，注意錳離子對反應的催化作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質是SO2、I2（寫化學式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖2所示．則0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；
（2）苯和液溴的反應C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應；
（4）乙烯與水反應CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（7）甲烷與氯氣反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催化作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間．
（3）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如圖1：

由此可得到的結論是80min內溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過圖2裝置驗證：實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學生設計在左側加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到左側通入NO2時，一部分NO2與水反應會生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗推斷出的可能結論是：NO2催化機理可能是在反應中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對該反應也能起催化作用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應為19.40mL，此時滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質的量濃度的表達式（必須化簡）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棥?nbsp;  　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達到滴定終點時的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
 待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
 A  C
  B 
（1）寫出A、C元素的名稱氮、氟
（2）B元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，該化合物為共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）C的原子結構示意圖為，C的單質與H2反應的化學方程式為：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．和NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8g乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液，轉移的電子數(shù)為NA
C．VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

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