【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻的三位科學家。一類鋰離子電池的電池總反應為Lix C6 +Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 ×10-19 C ,下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是
A.金屬鋰的價電子密度約為 13760 C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池
C.在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應D.在充電時鋰離子將嵌入石墨電極
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:
純物質(zhì) | 沸點/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù)) | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關(guān)于該反應,下列說法不合理的是_____________。
A.反應體系中硫酸有催化作用
B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等,所以反應的ΔS等于零
C.因為反應的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計
(2)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________。
(4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應,冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學能
B. 放電時,a極的電極反應式為:4S2--6e-=S42-
C. 充電時,陽極的電極反應式為:3I--2e-=I3-
D. M是陰離子交換膜
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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【題目】硫酸銨是一種傳統(tǒng)的氮肥,某種制取硫酸銨的流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為_________。
(2)在CaSO4懸濁液中通入NH3、CO2生成(NH4)2SO4的化學方程式________________。
(3)為測定硫酸銨的純度,稱取3.000g樣品,溶于水,依次加入足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液,充分反應,過濾,沉淀經(jīng)洗滌后烘干至恒重,得到4.660 g BaSO4。該硫酸銨的純度為_______________。
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【題目】“嫦娥飛天,玉兔登月”實現(xiàn)了中華民族“九天攬月” 的偉大夢想,“玉兔”號月球車上太陽能電池板使用的半導體材料是( )
A.硫B.硅C.鎂D.銅
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【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應速率為__________;
(2)該反應的化學方程式為_______________________;
(3)1min時,正逆反應速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學反應速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學反應速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應已達平衡的是_____________。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應已經(jīng)停止
d.反應速率v(X)︰v(Y)=2:1
e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2
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【題目】阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。
(1)鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。
(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。
(3)下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___(選填編號)。
a.HClO酸性強于HBrO
b.HBr的分解溫度低于HCl
c.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃
d.BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應
無機阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。
(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。
(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學式)
(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑,除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。
(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為___(填微粒符號)。
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