實(shí)驗(yàn)室收集Cl2，最好選用（　　）
A．向上排空氣法B．向下排空氣法
C．排水法D．排飽和食鹽水法
A、氯氣是一種比空氣重有毒的氣體，易污染空氣，用排空氣法得不到純凈的氯氣，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣比空氣重且有毒，不能用向下排氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與水反應(yīng)，也能溶解于水，不利于很好的收集氣體，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣難溶于飽和食鹽水，是因?yàn)轱柡褪雏}水中的氯離子對(duì)反應(yīng)CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，減少了與水反應(yīng)的氯氣，同時(shí)降低了氯氣的溶解度，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故D正確；
故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安徽）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程．其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：
①均勻混合氣體；②
干燥氣體
干燥氣體
；③
控制氣流速度
控制氣流速度
．
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)
x≥4
x≥4
．
（3）D裝置的石棉中均勻混有K I粉末，其作用是
吸收過(guò)量的Cl2
吸收過(guò)量的Cl2
．
（4）E裝置的作用是
C、D
C、D
（填編號(hào)）
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
分液
分液
（填分離方法名稱）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為
A、B
A、B
 （填編號(hào)）．
A．CH4   B．CH3C1   C．CH2C12   D．CHCl3  E．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫(xiě)出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　　）
選項(xiàng) a中物質(zhì) b中物質(zhì) c中收集的氣體 d中物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 飽和食鹽水 電石 CH≡CH H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．寫(xiě)出制取Cl2的離子方程式
 
；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是
 
．
（2）下圖A～G都是常見(jiàn)的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關(guān)的裝置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理，不能選用
 
；如用B收集Cl2，應(yīng)該從
 
（甲、乙）端進(jìn)氣．
精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應(yīng)離子方程式是
 
．實(shí)驗(yàn)室模擬該實(shí)驗(yàn)，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，
 
．
（4）次氯酸鹽有強(qiáng)氧化性，如NaClO可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，反應(yīng)方程式是：
 
．現(xiàn)有14.9g NaClO最多可以制備
 
mol N2H4．

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