某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
B．圖中V1 > 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．圖中V1 < 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
A
A正確，醋酸的電離常數(shù)；B錯(cuò)，若V1 = 20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，因溶液此時(shí)顯中性，所以，V1 ＜ 20mL；C錯(cuò)，由于解得，V1 ＜ 20mL，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，即可得c (CH3COOH) + c (CH3COO－)＞c (Na+）；D錯(cuò)，，若V1 = 20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，c (CH3COOH) + c (H+) =" c" (OH－）；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．B．
C．[H+]和和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　   　)
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列說(shuō)法正確的是：
A．95℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可以使純水呈酸性。
B．25℃時(shí)，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)一定為1×10－12mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。
D．實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來(lái)配制FeCl3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的
B．b點(diǎn)：
C．c點(diǎn)：
D．d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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